SP-2500上泰PH計(jì)suntex PH控制器

氫離子濃度指數(shù)（英語(yǔ)hydrogen ion concentration，法語(yǔ)potentiel d'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。它的數(shù)值俗稱“pH（表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，即所含氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。

水的電離
為了便于理解和說(shuō)明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數(shù)。
水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡(jiǎn)寫為H2O≒H+ + OH-，是一個(gè)吸熱過(guò)程。水的電離受溫度影響，加酸加堿都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等。25℃時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。
水的離子積常數(shù)：[H+]·[OH-]=KW，其中KW稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積；[H+]和[OH-]是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。KW只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。如25℃，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，KW=1×10-14；100℃時(shí)，[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L，KW=1×10-12。
水的pH值編輯
pH值是水溶液重要的理化參數(shù)之一。凡涉及水溶液的自然現(xiàn)
pH和溶液的酸堿性
pH和溶液的酸堿性
象?；瘜W(xué)變化以及生產(chǎn)過(guò)程都與pH值有關(guān)，因此，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測(cè)量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值，表示為：
pH=-lg[H+]
pH值有時(shí)也稱氫離子指數(shù)，由于氫離子活度的數(shù)值往往很小，在應(yīng)用上很不方便，所以就用pH值
pH試紙
pH試紙
這一概念來(lái)作為水溶液酸性、堿性的判斷指標(biāo)。而且，氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數(shù)量級(jí)的大小，這樣應(yīng)用起來(lái)就十分方便，并由此得到（在25℃下）：
⑴中性水溶液，pH=7
⑵酸性水溶液，pH<7，pH值越小，表示酸性越強(qiáng)；
⑶堿性水溶液，pH>7，pH值越大，表示堿性越強(qiáng)。

SP-2500上泰PH計(jì)suntex PH控制器

規(guī)格：
測(cè)量范圍：   pH：-2.00～16.00 pH    pH：-2.000～16.00 0pH
ORP：-1999～+1999mV  ORP：-1999.9～+1999.9mV
Temp： -10.0～110.0℃
分辨率：    pH：0.01 pH 、 0.001 pH  
            ORP：1 mV、 0.1 mV
            Temp：0.1℃
精度：      pH：0.01 pH±1Digit、 0.003pH±1Digit
            ORP：0.05%±1Digit
            Temp：0.2%℃±1Digit
規(guī)格：
測(cè)量范圍：   pH：-2.00～16.00 pH    pH：-2.000～16.00 0pH
ORP：-1999～+1999mV  ORP：-1999.9～+1999.9mV
Temp： -10.0～110.0℃
分辨率：    pH：0.01 pH 、 0.001 pH  
            ORP：1 mV、 0.1 mV
            Temp：0.1℃
精度：      pH：0.01 pH±1Digit、 0.003pH±1Digit
            ORP：0.05%±1Digit
            Temp：0.2%℃±1Digit
溫度補(bǔ)償：  自動(dòng)溫度補(bǔ)償 Pt1000、  NTC30K 自動(dòng)判斷         
 手動(dòng)溫度補(bǔ)償   按鍵設(shè)定
具自讀值、  漂移控制功能
校正模式：    具TECH、NIST及ASY等多種校正模式
            具自動(dòng)判斷標(biāo)準(zhǔn)液校正，多可三點(diǎn)校正
工作溫度：  0～50.0℃
輸入阻抗：  ＞1012Ω
顯 示 幕： 大型背光型液晶顯示幕，附操作狀態(tài)及特殊符號(hào)顯示
資料存儲(chǔ)： 500組測(cè)試值資料儲(chǔ)存
數(shù)位輸出：  RS-232
模擬輸出:  1～5V對(duì)應(yīng)測(cè)值程序設(shè)定
電源輸出： 4XAA電池、6V AC/DC轉(zhuǎn)換器
認(rèn)證    ： CE認(rèn)證
儀器尺寸： 220mm×190mm×70mm（L×W×H）
重    量： 0.8Kg

溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是：[H+]和[OH-]的濃度的相對(duì)大?。谌我鉁囟葧r(shí)溶液[H+]>[OH-]時(shí)呈酸性，[H+]=[OH-]時(shí)呈中性，[H+]<[OH-]時(shí)呈堿性．但當(dāng)溶液中[H+]、[OH-]較小時(shí)，直接用[H+]、[OH-]的大小關(guān)系表示溶液酸堿性強(qiáng)弱就顯得很不方便．為了免于用氫離子濃度負(fù)冪指數(shù)進(jìn)行計(jì)算的繁瑣，丹麥生物化學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為"pH"。數(shù)學(xué)上定義pH為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，即：pH=-lg[H+].
在標(biāo)準(zhǔn)溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10-14，且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/L。pH值小說(shuō)明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值增大則說(shuō)明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
通常pH值是一個(gè)介于0和14之間的數(shù)，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
pH計(jì)算

在pH的計(jì)算中[H+]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度（有時(shí)也被寫為[H3O+]，水合氫離子的物質(zhì)的量濃度），單位為mol/L（摩爾/升），在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來(lái)進(jìn)行近似計(jì)算。
pH測(cè)定

有很多方法來(lái)測(cè)定溶液的pH值： 1.使用pH指示劑。在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時(shí)，可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因?yàn)閜H試紙以氫離子來(lái)量度待測(cè)溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計(jì)。pH計(jì)是一種測(cè)定溶液pH值的儀器，它通過(guò)pH選擇電極（如玻璃電極）來(lái)測(cè)定出溶液的pH。pH計(jì)可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。
此外還有許多其他更為更為精確的pH值測(cè)算方法和手段。